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    一文看懂電解池的電解規律

    更新時間:2022-06-14      點擊次數:3289
      電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。
     
      一、電解池的電解規律:
     
      1.注意事項
     
      無氧酸是其本身的電解
     
      含氧酸是水的電解
     
      可溶性堿是水的電解
     
      活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
     
      活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性,陽極析出非金屬單質
     
      不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
     
      中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬,陽極得到氧氣同時酸性提高
     
      2.記憶方法
     
      陽極出氧鹵,陰極氫金屬。
     
      鹽的離子都放電,離子濃度急速減;
     
      鹽的離子不放電,水耗離子濃度添。
     
      酸根離子單放電,產物必得鹵氫堿;
     
      金屬離子單放電,產物必得含氧酸。
     
      二、電解池的基本概念
     
      (1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
     
      (2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
     
      (3)當離子到達電極時,失去或獲得電子,發生氧化還原反應的過程電解原理(電解池裝置如圖)
     
      陰極:與電源負極相連的電極。(得電子發生還原反應)
     
      陽極:與電源正極相連的電極。(失電子發生氧化反應)
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